Hochreines Acetylengas C2H2 Acetylen-Füllstoff Aceton
Hochreines Acetylengas C2H2 Acetylenpackung Aceton
Verwendungsflasche: 40L
Produktinformation:
1. Acetylen, C2H2, allgemein bekannt als Windkohle oder Calciumcarbid, ist die volumenmäßig kleinste Alkinverbindung und wird hauptsächlich in industriellen Anwendungen, insbesondere beim Schweißen von Metallen, verwendet.
2. Acetylen ist bei Raumtemperatur ein farbloses, leicht entzündliches Gas. Acetylen für den industriellen Einsatz enthält Verunreinigungen wie Schwefelwasserstoff und Phosphin und riecht nach Knoblauch.
3. Reines Acetylen ist ein farb- und geruchloses brennbares Gas. Acetylen aus Karbid ist giftig, da es mit H2S, PH3 und Arsenwasserstoff vermischt ist und einen besonderen Geruch hat.
4, Schmelzpunkt -88 °C, Siedepunkt -28 °C, relative Dichte 0,6208 (-81/4 °C), Brechungsindex 1,00051, Brechungsindex 1,0005 (0 °C), Flammpunkt (offener Tiegel) -17,78 °C, Selbstentzündungspunkt 305 °C. Explosionsgrenzen in Luft 2,3 %–72,3 % (Vol.).
5. Aliase: Acetylen-Füllstoff Aceton, Acetylengas, C2H2-Gas, hochreines Acetylengas, hochreines Acetylengas
6. Lagerung: Verwendung von Stahlflaschen, z. B. 40 Liter.
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Produktkategorien
- - ISO9809-3 Nahtlose Sauerstoffgasflaschen aus Stahl
- - ISO9809-1 Nahtlose Stahl-Sauerstoff-Gasflaschen
- - TÜV 150BAR Industriegasflaschen
- - TÜV 200BAR Industriegasflaschen
- - Gelöster Acetylen-Zylinder
- - Gasflasche aus Aluminiumlegierung
- - Gasprodukte
- - Durchflussmesser und Ventil
- - Feuerzylinder
Acetylen, C2H2, allgemein bekannt als Windkohle oder Calciumcarbid, ist die volumenmäßig kleinste Alkinverbindung und wird hauptsächlich für industrielle Zwecke, insbesondere zum Schweißen von Metallen, verwendet.
Acetylen ist bei Raumtemperatur ein farbloses, leicht entzündliches Gas. Acetylen für den industriellen Einsatz enthält Verunreinigungen wie Schwefelwasserstoff und Phosphin und riecht nach Knoblauch.
Das einfachste Alkin, Acetylen, ist auch als Calciumcarbid bekannt. Strukturformel HC≡CH, Strukturvereinfachung CH≡CH, einfachste Formel (auch als experimentelle Formel bekannt) CH, Molekülformel C2H2, Acetylenzentrum C-Atom unter Verwendung von SP-Hybriden. Elektronen H: C┇┇C: H. Acetylen-Molekulargewicht 26,04, spezifisches Gasgewicht 0,91 (kg/m3), Flammentemperatur 3150 ℃, Heizwert 12800 (kcal/m3), Verbrennungsgeschwindigkeit bei Sauerstoff 7,5, reines Acetylen hat bei Luftverbrennung etwa 2100 Grad, bei Sauerstoffverbrennung kann es 3600 Grad erreichen. Die chemischen Eigenschaften sind sehr aktiv, es können Additions-, Oxidations-, Polymerisations- und Metallsubstitutionsreaktionen und andere Reaktionen stattfinden.
Tipps zur Gassicherheit:
1. Einatmen von Acetylen: schnell vom Unfallort an die frische Luft. Halten Sie die Atemwege offen. Bei Atembeschwerden Sauerstoff verabreichen. Bei Atemstillstand sofort künstlich beatmen und ärztlichen Rat einholen.
2. Rauchen ist am Arbeitsplatz streng verboten. Vermeiden Sie wiederholten Kontakt über einen längeren Zeitraum. Bei der Arbeit in Tanks, engen Räumen oder anderen Bereichen mit hoher Konzentration muss jemand diese beaufsichtigen.
Shandong Hongsheng Pressure Vessel Co., Ltd. ist gerne Ihr langfristiger Partner und oberster Zylindersicherheitsbeauftragter und gewährleistet gemeinsam mit Ihnen die Sicherheit Ihrer Zylinder.
Acetylen wird zum Anzünden, Schweißen und Schneiden von Metallen (Acetylen-Sauerstoff-Flamme) verwendet. Es ist außerdem ein Grundrohstoff bei der Herstellung von Acetaldehyd, Essigsäure, Benzol, synthetischem Gummi und synthetischen Fasern.
Acetylen verbrennt bei hohen Temperaturen, und Acetylen-Sauerstoff-Flammen können Temperaturen von etwa 3.200 °C erreichen. Sie werden zum Schneiden und Schweißen von Metallen verwendet. Bei ausreichender Luftzufuhr kann es vollständig verbrennen und helles weißes Licht abgeben. Als Lichtquelle kann es in elektrischen Lampen verwendet werden, die nicht beliebt sind oder keinen Strom haben. Acetylen ist chemisch aktiv und kann außerdem mit vielen Reagenzien reagieren.
Acetylen ist der wichtigste Rohstoff für die organische Synthese und ist noch immer einer der wichtigsten Rohstoffe. Durch Zugabe von Chlorwasserstoff, Blausäure und Essigsäure können Polymerrohstoffe erzeugt werden.
Acetylen kann unter verschiedenen Bedingungen unterschiedlich polymerisieren, sodass Vinylacetylen bzw. Divinylacetylen entsteht. Durch Zugabe von Vinylacetylen und Chlorwasserstoff kann der Rohstoff für Neopren, 2-Chlor-1,3-butadien, gewonnen werden.
Benzol kann durch Ringtripolymerisation von Acetylen bei 400 bis 500 °C gebildet werden. Unter Verwendung von Ni(CN)2 als Katalysator wurde Cyclooctetetraen bei 50 °C und 1,2 bis 2 MPa synthetisiert.
Bei hohen Temperaturen zersetzt sich Acetylen in Kohlenstoff und Wasserstoff, woraus Acetylenruß hergestellt werden kann. Unter bestimmten Bedingungen polymerisiert Acetylen zu Benzol, Toluol, Xylol, Naphthalin, Anthracen, Styrol, Inden und anderen aromatischen Kohlenwasserstoffen.
Durch Substitutions- und Additionsreaktionen können eine Reihe hochwertiger Produkte hergestellt werden.
Beispielsweise entsteht durch die Dimerisierung von Acetylen Vinylacetylen, das dann mit Chlorwasserstoff reagiert, um Chloropren zu erhalten.
Acetylen wird direkt hydratisiert, um Acetaldehyd zu produzieren;
Vinylchlorid wird durch Additionsreaktion von Acetylen und Chlorwasserstoff hergestellt.
Acetylen reagiert mit Essigsäure zu Ethylenacetat.
Reaktion von Acetylen und Blausäure zur Herstellung von Acrylnitril;
Acetylen reagiert mit Ammoniak zu Methylpyridin und 2-Methyl-5-ethylpyridin;
Acetylen reagiert mit Toluol zu Diphenylethylen, das weiter katalysiert wird, um drei Isomere von Methylstyrol zu bilden:
Acetylen und ein Molekül Formaldehyd-Kondensation für Propargylalkohol und zwei Moleküle Formaldehyd-Kondensation für Butandiol;
Durch die Additionsreaktion von Acetylen und Aceton kann Methylalkinol entstehen, das anschließend zu Isopren reagiert.
Acetylen reagiert mit Kohlenmonoxid und anderen Verbindungen (wie Wasser, Alkohol, Mercaptan) zu Acrylsäure und ihren Derivaten.